Question

利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．

（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為　      ．

Answer 1

【答案】（1）90.5%；（2）1022g．

【解析】 

試題分析：（1）解：設樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓， 

 95          117     58

 x            y      58g

==，

x═95g，y=117g，

粗鹽的純度為：×100%═90.5%，

答：樣品中粗鹽的純度90.5%．

（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：1000g﹣95g+117g=1022g

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算