Question

【題目】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近飽和的C溶液在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下變成飽和溶液的方法是_____。

（3）將100g質(zhì)量分數(shù)為30%的A溶液由t3℃降溫至t1℃，降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。

（4）t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的混合溶液中，A、B、C三種溶質(zhì)的質(zhì)量相等，將混合溶液在該溫度下恒溫蒸發(fā)溶劑，首先析出的物質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】A＝B＞C 升高溫度 20% C

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

（1）據(jù)圖可以看出，在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為A＝B＞C，故填：A＝B＞C；

（2）C的溶解度隨溫度的升高而減小，要使接近飽和的C溶液在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下變成飽和溶液的方法是可用升高溫度的方法，故填：升高溫度；

（3）100g質(zhì)量分數(shù)為30%的A溶液中A的質(zhì)量為100g×30%＝30g，水的質(zhì)量為100g﹣30g＝70g，t1℃A物質(zhì)的溶解度為25g，則70g水中最多溶解A物質(zhì)，故，降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是，故填：20%；

（4）t3℃時，混合溶液中A、B、C三種溶質(zhì)的質(zhì)量相等，將混合溶液在該溫度下恒溫蒸發(fā)溶劑，溶解度小的物質(zhì)先析出，故首先析出的物質(zhì)是C。故填：C。