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（2013?貴陽模擬）多數花卉適宜在微酸性土壤中生長．某盆花長勢不佳，經測定盆中土壤的PH為7.6，用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好．這說明該溶液的PH（ ）
【答案】分析：該花長勢不佳，土壤的pH為7.6，為堿性，用較稀的硫酸亞鐵溶液澆灌后，長勢良好，根據酸堿相互中和的性質，說明所施該溶液為酸性．
解答：解：A、pH＞7呈堿性，不符合分析的要求，故不選；
B、pH＜7呈酸性，能把堿性的土壤改變?yōu)樗嵝裕_；
C、pH=7呈中性，不能改變土壤的酸堿性．故不選；
D、根據酸堿中和規(guī)律可以確定，故不選．
故選B．
點評：改變溶液的pH有兩種方法，一是稀釋溶液，此時溶液的酸堿性不會改變；二是中和，此時溶液的酸堿性會隨之改變．
練習冊系列答案
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鹵族元素名稱 單質的化學式 相對分子質量 單質在通常狀況下的狀態(tài)
氟 F2 38
氯 Cl2 71 氣體
溴 160 液體
碘 I2 固體

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（2013?貴陽模擬）某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究．
實驗目的：探究酸的濃度對金屬反應速度的影響；酸的濃度對生成氫氣的量的影響．
實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表．
實驗試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實驗步驟：
實驗一：稱量：用托盤天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應時間和產生氫氣的體積（如下表）．
實驗二：量取500mL10%的稀硫酸，重復上述實驗，記錄反應時間和生成氫氣的體積（如下表）．
實驗編號 鋅的質量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應的速度
快
快
．
②
等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等
等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等
．

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