(2011?涼山州)過氧化氫是一種化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液.為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):稱取2g二氧化錳放入燒杯中,加入100g該消毒液,反應(yīng)完全后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98g,請計(jì)算該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:①過氧化氫分解反應(yīng)中,二氧化錳只是催化劑,本身不參與反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和;
②根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成的氧氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的H2O2質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計(jì)算即可.
解答:解:①生成氧氣的質(zhì)量為:100g+2g-98g=4g;
②設(shè)參與反應(yīng)的H2O2質(zhì)量為x,
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x                4g
根據(jù):
68
32
=
x
4g
解得x=8.5g;
該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
8.5g
100g
×100%=8.5%.
答:該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.
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 高溫 
.
 
 2Cu+CO2↑的反應(yīng)中,銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià).這類有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).據(jù)此判斷一下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。

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