Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種．取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g．下列判斷正確的是（　�。�

• A、樣品中一定含有NaCl
• B、樣品中一定含有MgCO₃
• C、樣品中一定含有Na₂CO₃
• D、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

Answer 1

分析：由于可能含有的雜質(zhì)中含有碳酸根遇酸也能放出二氧化碳，因此，需要通過假設(shè)樣品純凈時完全反應(yīng)放出氣體二氧化碳與實際實驗中所得氣體的質(zhì)量關(guān)系，并根據(jù)同等質(zhì)量的雜質(zhì)完全反應(yīng)放出二氧化碳與實際實際所得二氧化碳質(zhì)量關(guān)系，對所含雜須的可能進行推斷；根據(jù)實際所獲得二氧化碳質(zhì)量計算所消耗鹽酸的質(zhì)量，計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：假設(shè)樣品全部為碳酸鉀，設(shè)恰好完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
13.8g                x

138

13.8g

=

44

x

  x=4.4g
等質(zhì)量即13.8g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
13.8g   y

106

13.8g

=

44

y

  y≈5.73g＞4.4g
MgCO₃～CO₂
84     44
13.8g   z

84

13.8g

=

44

z

  z≈7.23g＞4.4g
由不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種；故A正確，而B、C不正確；
設(shè)產(chǎn)生4.4g二氧化碳共消耗HCl質(zhì)量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     4.4g

73

a

=

44

4.4g

  a=7.3g
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%≠7.3%；故D不正確；
故選A．

點評：掌握等質(zhì)量的常見碳酸鹽完全反應(yīng)放出二氧化碳的多少的關(guān)系，有利于本類問題的解決：碳酸鉀＜碳酸鈉＜碳酸鈣＜碳酸鎂．