在20℃時(shí)，配制硝酸鉀飽和溶液100g，若其它條件不變，升高溫度到50℃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　

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A.增大　　　B.減小　　　C.不變　　　D.要從硝酸鉀的溶解度來(lái)確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制10%的Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2在20℃時(shí)的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（用化學(xué)方程式表示）
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．		 有
①白色沉淀
①白色沉淀
生成，說(shuō)明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中． 試管中有
②氣泡
②氣泡
生成，燒杯中
③石灰水變渾濁
③石灰水變渾濁
，結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中，
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
．		 試管中有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．
（3）在20℃室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：022

某工人在裝置一設(shè)備時(shí)，不小心把一個(gè)用鎂合金制造的精密空心小球掉到一個(gè)又深、又小的堅(jiān)固水泥小洞中，用各種工具都取不出來(lái)，工廠里的技術(shù)人員提出往小洞中倒入某種溶液，使小球浮起來(lái)�，F(xiàn)有三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

 

20

40

60

80

100

氯化鉀

34.0

40.5

45.0

51.1

56.7

硝酸鉀

31.6

64.0

110.0

169.0

246.0

硝酸銅

125.1

159.8

178.8

207.8

239.6

若水的密度為1g·cm－3，溶質(zhì)溶于水后，溶液的體積變化忽略不計(jì)。在保證不損壞小球的前提下，理論上可以用上表中的_________制成的溶液，倒入小洞中使小球浮起，該溶液的最低溫度應(yīng)保持在_________℃以上（已知該小球的密度為1.64g·cm－3）。在以上計(jì)算所得最低溫度時(shí)，該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________；若小洞的容積為4000mL，，要配制4000mL，上述飽和溶液，理論上至少需溶質(zhì)_________g。

 

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