Question

將20gNa₂CO₃和NaCl的固體混合物倒入燒杯中加熱溶解，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7．
（2）放出氣體的總質(zhì)量；
（3）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點解答；
（2）由圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，可依據(jù)據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就即可．

解答：解：
（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點；燒杯中溶液的pH＜7；
（2）由圖中信息可以知道當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%
答案：
（1）＜
（2）放出氣體的總質(zhì)量4.4g
（3）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53%

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．