Question

【題目】某種手機電路板中含金屬Fe、Cu、Au、Ag，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖

（查閱資料）已知在一定條件下能發(fā)生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反應。

（1）操作①的名稱是______，實驗室此操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、______、_____，玻璃棒的作用是__________。

（2）濾液①的顏色為________，濾液②中含有_______（填化學式）；

（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的化學方程式_______________________；該反應類型為 _______反應（填“化合”或“分解”或“置換”）。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯 漏斗 引流 淺綠色 FeSO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置換

【解析】

(1)操作①后分為濾渣和濾液，該操作為過濾，故填寫：過濾；

過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故填寫：漏斗；燒杯；

玻璃棒在過濾中的作用是引流，故填寫：引流；

(2)濾液①是金屬板與稀硫酸反應后的溶液，金屬板中只有Fe與稀硫酸反應，生成的Fe2+為淺綠色，因此濾液①為淺綠色，故填寫：淺綠色；

濾液①是金屬板與稀硫酸反應后的溶液，金屬板中只有Fe與稀硫酸反應，生成的FeSO4和H2，操作②加入過量鐵粉，是為了反應完操作①剩余的稀硫酸，因此，濾液②中含有硫酸亞鐵，故填寫：FeSO4；

(3)濾液③是濾渣①經(jīng)過一定條件得到的，而濾渣①中有Cu，由題干化學方程式可知，濾液③含有硫酸銅，可能還含有剩余的稀硫酸，硫酸銅與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填寫：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2；

該方程式是由一種金屬與一種化合物反應生成另一種金屬和另一種化合物，屬于置換反應，故填寫：置換。