【題目】(8分)某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質(zhì),工廠技術(shù)員為了測定其變質(zhì)情況,即測定燒堿的純度(假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分,且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的),做了如下實(shí)驗(yàn):取燒堿樣品20g,分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中,數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
每次加入樣品的質(zhì)量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g | 40.4 | 44.3 | M | 54.3 |
請(qǐng)根據(jù)提供的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)表格中m的數(shù)值為 .
(2)請(qǐng)計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度.
【答案】(1)49.3(2分)
(2)解:設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x,………………1分
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ………………1分
106 44
x 2.2g
………………1分
x=5.3g ………………1分
燒堿樣品中燒堿的純度:=47% ……1分
答:燒堿樣品中燒堿的純度為47% ………1分
【解析】
試題分析:(1)由表格數(shù)據(jù)可知,第二次產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g,第四次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是:36.5g+5g+5g+5g+5g﹣54.3g=2.2g,故第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也是2.2g,故m的值為:36.5g+5g+5g+5g﹣2.2g=49.3g;
(2)由表格中數(shù)據(jù)分析可知,第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng),即產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是36.5g+5g+5g﹣44.3g=2.2g時(shí),氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)。根據(jù)方程式求得碳酸鈉的質(zhì)量,再求得其在燒堿樣品中的燒堿的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是
A.C+O2點(diǎn)燃CO2 B.C + 2CuO高溫CO2+Cu
C.CaCO3高溫CaO +CO2 ↑ D.Mg + H2SO4 H2↑ +MgSO4
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【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于氧化物的是:( )
A.鉆石(C) B.水晶(SiO2 ) C.食鹽(NaCl ) D.鐘乳石(CaCO3)
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【題目】工業(yè)上欲用NaOH溶液處理含204 t Al2O3 的鋁土礦(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。計(jì)算:需要消耗NaOH的質(zhì)量。
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【題目】(6分)某同學(xué)對(duì)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法作了以下探究,請(qǐng)根據(jù)圖按要求回答問題:
(1)裝置A中某種儀器的下端必須伸入到液體里,該儀器的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的發(fā)生裝置是 ,(所選裝置用字母表示)某同學(xué)用排水法收集氧氣,為了防止水槽內(nèi)的水變成紅色,其正確的操作是 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式: 。
(4)實(shí)驗(yàn)室若利用G裝置收集CO2,則氣體必須從 端通入。(用字母表示)
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【題目】現(xiàn)行空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中,未計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目的是( )
A.SO2 B.CO2 C .NO2 D.可吸入顆粒物
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