某固體混合物的主要成分有碳酸鈣和氯化鈣（氯化鈣不與鹽酸反應）．為探究混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩個小組同學分別進行了實驗：
（1）甲組同學按以下流程進行實驗：

①操作A的名稱______．
②混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可能______80% 或______80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）乙組的5名同學分別在一個質(zhì)量為40.00的空燒杯中加入各自稱好的固體混合物，然后將質(zhì)量分數(shù)不同的36.50g稀鹽酸加入燒杯中，實驗數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)反應過程中各物質(zhì)均沒有損失）
組號燒杯及物質(zhì)的總質(zhì)量（g）稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）
142.002.000.44
245.005.001.10
344.009.501.32
446.009.501.98
544.006.00a
表中a=______g．

解：（1）①A操作后原固液混合物被分離為固體不溶物和濾液，因此，操作A為過濾操作；
故答案為：過濾；
②過濾后的固體若未經(jīng)洗滌、干燥處理，不溶物若附著溶液，所稱量不溶物的質(zhì)量8g不全部為碳酸鈣的質(zhì)量，則固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小于80%；若過濾所得的不溶物質(zhì)量8g全部為碳酸鈣的質(zhì)量，則固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)等于80%；
故答案為：＜；=；
（2）1、3組數(shù)據(jù)對比，3組所用藥品固體混合物質(zhì)量增加至2倍，稀鹽酸的質(zhì)量增加至4.75倍，而放出二氧化碳的質(zhì)量增加至三倍，此現(xiàn)象可說明1組中的固體混合物、3組中稀鹽酸未完全反應有剩余，則2%的稀鹽酸全部反應產(chǎn)生0.44g氣體二氧化碳、4g固體混合物完全反應可生成二氧化碳1.32g；根據(jù)此質(zhì)量關(guān)系，5組所取固體混合物和稀鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32g；
故答案為：1.32．
分析：（1）①過濾是把溶性固體與液體分離的一種操作，操作后的固液混合物被分離為固體濾渣和濾液；
②過濾后的不溶物的質(zhì)量若全部為碳酸鈣的質(zhì)量，則固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)恰好為80%；若所得不溶物不全部是碳酸鈣，則固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小于80%；
（2）對比所得實驗數(shù)據(jù)，1、3對比可得知36.5g2%的稀鹽酸完全反應可生成0.44g二氧化碳、4g固體混合物完全反應可生成氣體二氧化碳1.32g，并且可推斷得出4g固體混合物完全反應需要消耗6%的稀鹽酸36.5g．
點評：利用各組實驗數(shù)據(jù)中生成二氧化碳的比例關(guān)系與所加稀鹽酸、固體混合物的質(zhì)量比例關(guān)系，判斷物質(zhì)間的反應關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

高淳螃蟹聞名全國．據(jù)分析，螃蟹可食部分含蛋白質(zhì)22%、糖類6.8%、脂肪6.2%，并含有豐富的維生素和無機鹽．養(yǎng)殖螃蟹主要有以下過程：建池塘，四周用厚塑料膜等做防逃設(shè)施；用生石灰25kg與漂白粉2.5-5kg的混合物撒入池中，清塘消毒；調(diào)節(jié)水質(zhì)，在養(yǎng)殖期間每隔15-20天全池潑灑適量的生石灰和過磷酸鈣（兩者施用時應相隔3-5天），以調(diào)節(jié)水體的酸堿度（pH7.5-8.5），增加水中鈣離子的含量，促進螃蟹的蛻殼生長．定時給池塘增氧，增加螃蟹的成活率．根據(jù)材料回答問題：
（1）螃蟹可食部分中能提供能量的有
 
．
（2）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價是
 
．
（3）生石灰撒入池塘中的反應方程式為
 
．
（4）測池塘水pH的方法
 
．
（5）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的規(guī)定是：當1L水中Ca2+的含量與1.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等時，此水的硬度為1度；與2.0×10-2gCaO中Ca2+的含量相等時，此水的硬度為2度…以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．
①自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它們在受熱時分別分解成CaCO3、Mg（OH）2．這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢．那么在家庭中可使用
 
將其除去．
②在日常生活中，如何用簡便的方法確定硬度有很大差異的硬水和軟水（寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論）？
③取某水樣10mL，經(jīng)測定，其中含Ca2+0.004g，據(jù)此可算出該水樣的硬度為
 
度，大于25度，不符合飲用水硬度標準．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明參觀某養(yǎng)魚池時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種叫做過氧化鈣的淡黃色固體，用來增加魚池中的含氧量．小明剛學完氧氣的實驗室制法，于是他想可否用過氧化鈣來制取氧氣呢？
[提出問題]過氧化鈣可否用于制取氧氣？
[查閱資料]部分內(nèi)容如下：過氧化鈣（CaO2）室溫下穩(wěn)定，在300℃時分解成氧氣，可做增氧劑、殺菌劑等．
[猜想與論證]
（1）小明依據(jù)
過氧化鈣在300℃時可分解出氧氣
過氧化鈣在300℃時可分解出氧氣
，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加熱過氧化鈣可制取氧氣．
實驗裝置實驗主要過程
①檢驗裝置氣密性．操作如下：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到
，松開手后，有液體進入導管．
②加入過氧化鈣于試管中，加熱，導管口有大量氣泡冒出．
③收集滿一瓶氣體．
④停止加熱．熄滅酒精燈前，應
．
⑤檢驗氣體．方法是
實驗結(jié)論：加熱過氧化鈣可制取氧氣．
（2）小明聯(lián)想到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可制取氧氣．
實驗裝置實驗主要過程
①檢驗裝置氣密性．
②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出．
實驗結(jié)論：不能用過氧化鈣與水反應制取氧氣．
分析與反思：
①雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現(xiàn)象，小明認為農(nóng)民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是
過氧化鈣在水中持續(xù)、緩慢放出氧氣，所以可以作為增氧劑
過氧化鈣在水中持續(xù)、緩慢放出氧氣，所以可以作為增氧劑
．
②小明希望對此實驗進行改進，使該反應加快，你能幫他提出建議嗎？
你的合理建議：
加熱過氧化鈣和水的混合物（或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑）
加熱過氧化鈣和水的混合物（或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑）
．
以上建議是否可行，還需進一步通過實驗驗證．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該粗產(chǎn)品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
粗產(chǎn)品含量測定：
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
說明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生
的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為
 
．
②B裝置的作用是
 
，H裝置的作用是
 
．
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）
 
．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值4.4g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質(zhì)量為73g，放出CO2 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需材料．在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為
TiCl4+2Mg
  △  
.
 
 Ti+2MgCl2．該反應屬于
置換
置換
 反應（選填化合、分解、置換），此反應說明金屬鈦的活動性比鎂的活動性
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
（2）火箭有多種推進劑，所涉及的化學反應也各不相同．
①哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化并放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨發(fā)生分解，同時生成四種氣體，其中兩種氣體是空氣的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．試寫出其中高氯酸銨受熱分解的化學方程式：2NH4ClO4
 高溫 
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑．
②某種火箭推進器中盛有強還原劑聯(lián)氨（N2H4）和雙氧水（H2O2），當它們混合時產(chǎn)生大量的水蒸氣和一種單質(zhì)，并放出大量的熱，某步反應的化學方程式為2N2H4+N2O4═3N2+4X，其中X的化學式是
H2O
H2O
，將聯(lián)氨作推進器中燃料的一個很大優(yōu)點是
不污染空氣
不污染空氣
．
（3）燃料電池是一種能將化學反應產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置．下列燃料電池適合在宇宙飛船上使用的是
A
A
．A．H2-O2燃料電池 B．C2H5OH-02燃料電池  C．CH4-02燃料電池 D．CO-O2燃料電池
（4）若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中難以完成的有
CD
CD
．
A．將金粉和銅粉混合  B．將牛奶加入水中混合  C．火柴持續(xù)燃燒  D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
（5）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的有
ABD
ABD

A．原子核外電子數(shù)為2                      B．相對原子質(zhì)量為3
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?白下區(qū)一模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）下列說法正確的是
AD
AD
（選填序號）．
A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化
C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵．右圖是高爐煉鐵的示意圖．
①焦炭在煉鐵過程中的兩個主要作用：
供給熱量
供給熱量
、
提供還原劑一氧化碳
提供還原劑一氧化碳
．
②請用化學方程式表示煉鐵的原理：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．經(jīng)過分離提純，請你對某一成分的利用提出合理化的建議：
回收利用
回收利用
．
（3）若用水作為煤的氣化劑，高溫下主要發(fā)生反應C+H2O（氣） 高溫  CO+H2，得到以CO和H2為主要成分的水煤氣．
①上述反應從得失氧的角度看
C
C
（只能選填一個序號）
A．屬于氧化反應     B．屬于還原反應     C．既屬于氧化反應又屬于還原反應
②“綠色化學”可以實現(xiàn)零排放（即反應物中的原子利用率達到100%）．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是
BC
BC
（選填序號）．
A．甲醇（CH4O）   B．乙醇（C2H6O）   C．甲酸（CH2O2）   D．乙酸（C2H4O2）

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同步練習冊答案