7．按如圖提供的信息，以下判斷正確的是（　�。�
A．第二周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多
B．第三周期的Na、Mg、Al均為金屬元素
C．Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0
D．Na+和Al3+的質(zhì)子數(shù)相同

分析 A、根據(jù)第二周期元素的原子核外電子層數(shù)都是2層進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)元素的名稱、分類進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na+的核外質(zhì)子數(shù)為11，Al3+的核外質(zhì)子數(shù)13．

解答 解：A、由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第二周期元素的原子核外電子層數(shù)都是2層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、Na、Mg、Al均為金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故說(shuō)法說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na+的質(zhì)子數(shù)為11，Al3+的質(zhì)子數(shù)13，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義進(jìn)行解題的能力，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將一種無(wú)色液體A裝入試管中，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，而向其中加入黑色粉末物質(zhì)B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體C，將紅熱的金屬E伸入盛有氣體C瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．將黃色粉末G放入氣體C中點(diǎn)燃，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體H．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AH2O2、BMnO2、CO2、EFe、FFe3O4、HSO2
（2）寫出金屬E在C中燃燒的文字表達(dá)式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，反應(yīng)類型是：化和反應(yīng)
（3）寫出G在C中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2012年某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查過(guò)程中，測(cè)定了身邊一些物質(zhì)的pH，其中顯酸性的物質(zhì)是（　�。�
A．肥皂水pH=10B．草木灰水pH=11C．蘋果汁pH=3D．牙膏pH=9

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①空氣中含量最多的氣體是N2；
②兩個(gè)二氧化碳分子2CO2；
③3個(gè)碳酸根離子3CO32-；
④標(biāo)出氧化銅中銅元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Cu}$O；
⑤氦氣He；
⑥保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子Fe．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖為：天然水$\stackrel{加絮凝劑}{→}$沉降→過(guò)濾→吸附$\stackrel{加消毒液}{→}$自來(lái)水．
（1）其中常用的絮凝劑是C
A．氯氣 B．活性炭 C．明礬 D．漂白粉
（2）家庭生活中可以用肥皂水檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水．
（3）小組同學(xué)為了同時(shí)除去泥沙和可溶性雜質(zhì)氯化鈣的粗鹽設(shè)計(jì)了如下操作流程．
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是過(guò)濾．
Ⅱ．步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止部過(guò)熱造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
Ⅲ．小組同學(xué)通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：指針偏左就開(kāi)始稱量時(shí)；蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺出；溶解時(shí)水加少了，粗鹽沒(méi)有全部溶解；稱量時(shí)有固體沾到濾紙上，沒(méi)有轉(zhuǎn)入燒杯中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題．
（1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是C；（填代號(hào)，下同）
（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是B．
（3）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是C＜A＜B．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列符號(hào)不屬于酸根的是（　　）
A．OHB．CO3C．NO3D．SO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．在t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液
D．在t1℃時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿（Na2CO3）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時(shí)常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）取樣品溶于適量的水中，測(cè)得溶液的pH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學(xué)們通過(guò)查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了下圖所示裝置對(duì)小蘇打和純堿做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中小試管內(nèi)沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，?a燒杯中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁．試完成下列問(wèn)題：
①在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，操作上要注意的問(wèn)題是：先將導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈．
②由實(shí)驗(yàn)（4）可以得出的結(jié)論是碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）．
請(qǐng)歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)（至少三點(diǎn)）水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應(yīng)；它可以與堿反應(yīng)，它受熱能分解．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
市售的小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了疑問(wèn)，于是又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，并對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定無(wú)影響）．測(cè)定過(guò)程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應(yīng)方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，過(guò)濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質(zhì)量為10g．經(jīng)計(jì)算得到NaHCO3的質(zhì)量為8.4，
結(jié)論：小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為84%，低于標(biāo)注．
利用本題中信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出新的測(cè)定方案（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和分析，推理過(guò)程）：取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)量差即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)并與樣品的標(biāo)注比較．．

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