Question

6．小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗：他設想在室溫下，分別取氫氧化鈣粉末放人兩只燒杯中，并分別加入濃鹽酸和蒸餾水，充分攪拌一段時間后，觀察到實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中少的現(xiàn)象即可說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應．根據(jù)上述情況，請回答以下問題：

（1）你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗I、Ⅱ中藥品用量和溫度完全相同；
（2）設計對照實驗Ⅱ的目的是因為鹽酸中有水，對比實驗可說明氫氧化鈣微溶于水，它并沒有全溶解在鹽酸中的水里，而是與鹽酸反應了；
（3）如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應：在氫氧化鈣中滴加酚酞，加入鹽酸后紅色變成了無色；
（4）寫出鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應．
（2）根據(jù)對照的目的分析，排除水的溶解可能性．
（3）借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設計即可．
（4）中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應也不例外．

解答 解：（1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，通過此現(xiàn)象來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應，所以對照試驗的固體的量必須相同，否則依據(jù)是否渾濁來分析反應的發(fā)生就沒有意義了．
（2）因為在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，根據(jù)對照的目的分析，排除蒸餾水的溶解可能性，才能說明鹽酸與氫氧化鈣的反應．
（3）借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應．
（4）中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應會生成氯化鈣與水．
故答案為：（1）藥品用量和溫度；
（2）因為鹽酸中有水，對比實驗可說明氫氧化鈣微溶于水，它并沒有全溶解在鹽酸中的水里，而是與鹽酸反應了；
（3）在氫氧化鈣中滴加酚酞，加入鹽酸后紅色變成了無色；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0．

點評 此題是一道實驗的設計題，解題的關鍵是找到對照實驗的目的，依據(jù)酸堿中和反應的特性進行分析即可．