Question

5．金屬銀和銅是工業(yè)上重要的金屬，隨著工業(yè)的生產(chǎn)和許多銀和銅都在加工過程中流失．某工廠排放的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設(shè)計了如下回收方案：

（1）固體中含有的物質(zhì)是鐵和銅；
（2）操作①②是過濾，其中玻璃棒的用途是引流．
（3）加入的過量鐵粉的目的是除去硝酸銅；
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過量的鐵粉，能與濾液中的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應(yīng)后有剩余，故所得固體中含有銅和鐵；
（1）固體中含有的物質(zhì)是鐵和銅，故填：鐵和銅；
（2）操作①②是過濾，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：過濾；引流；
（3）加入鐵粉是為了除去硝酸銅，故填：除去硝酸銅；
（4）鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，故填：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；置換．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．