Question

3g不純的鋅（含金屬M(fèi)）和3g不純的鐵（含金屬N）分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是（　�。�

• A、M為Fe，N為Mg
• B、M為Al，N為Ag
• C、M為Mg，N為Cu
• D、M為Cu，N為Al

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行分析比較．

解答：解：設(shè)3g純鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出H₂的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
3g              x
∴

65

3g

=

2

x

解之得x≈0.09g＜實(shí)際產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量0.1g
則3g不純的鋅中所含的雜質(zhì)M也能與稀硫酸反應(yīng)生成H₂，且3g純M反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大于0.1g，故M的相對(duì)原子質(zhì)量比Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（65）�。�
同理分析，N的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)比Fe的相對(duì)原子質(zhì)量（56）大，或者N不能與稀硫酸反應(yīng)置換出H₂．符合條件的有BC兩項(xiàng)．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：化合價(jià)相同的兩種活潑金屬與足量酸溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比．