某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3的赤鐵礦200t（赤鐵礦中的雜質(zhì)不含鐵）來(lái)煉鐵，煉出的生鐵中含鐵105t．求該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
200t?x 105t
= x=75%
答：該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
分析：根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理，赤鐵礦中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，利用反應(yīng)化學(xué)方程式中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，可由煉得鐵的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量，即可求得該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．
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5880m3
5880m3
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