Question

19．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究．
探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：CaCl₂；　　　　　猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；　　　   猜想四：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
根據(jù)所學(xué)知識判斷，猜想四一定不成立．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
實驗現(xiàn)象1：不變紅色．結(jié)論：猜想三不成立．
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現(xiàn)象2：先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀．結(jié)論：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思與拓展】
（1）堿性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會污染環(huán)境．要處理上述燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的B．
A．CaO    B．CaCO₃     C．Ca（OH）₂
（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余進(jìn)行解答；
【進(jìn)行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅、碳酸鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來進(jìn)行解答；
【反思與拓展】根據(jù)石灰石或大理石能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答．

解答 解：【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣，也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；但是不會是氫氧化鈣和鹽酸同時剩余，故填：CaCl₂，猜想四；
【進(jìn)行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；故填：不變紅色；
碳酸鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，故填：先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】
（1）要除去氯化鈣中混有的鹽酸，加入碳酸鈣是最好的方法，因為氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)不好判斷什么時候反應(yīng)恰好進(jìn)行，故填：B；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．