Question

10．某化學實驗小組加熱15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）小組同學從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失）的質(zhì)量應是多少？

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g，
故填：4.8．
（2）設生成KCl的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$，
x=7.45g，
答：從剩余固體中提純出KCl固體的質(zhì)量應是7.45g．

點評 解答本題的關鍵是利用質(zhì)量守恒求出氧氣的質(zhì)量，只要求出氧氣的質(zhì)量，計算就可以展開，要注意理解．