Question

某中學化學實驗室中，有一個燒杯，其中裝有石灰石和一種金屬的混合物．蘭蘭和芳芳同學利用此藥品和下圖實驗裝置去測定某氧化銅樣品中氧化銅的質量分數．（已知氧化銅樣品中的雜質不參加反應）

試回答下列問題：
①稀鹽酸從A裝置中的

 

口部加入（填一種儀器的名稱），錐形瓶內的石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為：

 

，隨著反應的進行，瓶內的溶液逐漸變成淺綠色．由此推斷該金屬為：

 

；
②B裝置中的紫色石蕊試液逐漸變成

 

色；
③若C處玻璃管中黑色固體是炭，逐漸減少其色不變，解釋這一現象的化學方程式為：

 

；
④D處和F處的石灰水都變得渾濁，E處玻璃管中的黑色固體逐漸變紅，E處發(fā)生的置換反應的化學方程式為：

 

．
⑤反應結束后，兩位同學認為，只要D和F裝置中吸收能夠完全，就可以利用F裝置質量的變化求出E裝置中參加反應的氧化銅的質量．你認為“能”還是“不能”？

 

（填“能”或“不能”），如果你認為能，下面可不作答．如果不能，你認為該如何改進呢？答：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,一氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：①通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；
②二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
③高溫條件下，碳能和二氧化碳反應生成一氧化碳；
④加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水，能和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
⑤利用F裝置質量的變化可以判斷氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳的質量，不能判斷參加反應的氧化銅的質量．

解答：解：①稀鹽酸從A裝置中的長頸漏斗口部加入，錐形瓶內的石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，隨著反應的進行，瓶內的溶液逐漸變成淺綠色，由此推斷該金屬為鐵．
故填：長頸漏斗；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鐵．
②B裝置中的紫色石蕊試液逐漸變成紅色．
故填：紅．
③若C處玻璃管中黑色固體是炭，逐漸減少其色不變，因為碳和二氧化碳反應生成了一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO．
故填：C+CO₂

高溫  .

2CO．
④E處發(fā)生的反應是：氧化銅和氫氣反應生成銅和水，和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，其中氧化銅和氫氣反應屬于置換反應，化學方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
⑤因為D和F裝置中即使吸收能夠完全，也只是吸收二氧化碳，不能吸收水蒸氣；
改進方法是：在D、E和E、F之間各連接一個盛有濃硫酸的試劑瓶，通過E、F之間試劑瓶中質量增加可以判斷反應生成水的質量，通過F裝置中質量增加可以判斷反應生成二氧化碳的質量，進一步可以計算E裝置中參加反應的氧化銅的質量．
故填：不能；在D、E和E、F之間各連接一個盛有濃硫酸的試劑瓶．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．