Question

某化工有限公司生成的硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說(shuō)明如圖所示，
（1）若你來(lái)計(jì)算硝酸銨的含氮量，你的方法是

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%

．
（2）請(qǐng)你判斷該化工有限公司生成的硝酸銨是純凈物還是混合物？

混合物

（3）該化工有限公司生產(chǎn)一袋硝酸銨產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量是

17kg

；多少kg尿素[CO（NH₂）₂]與一袋硝酸銨產(chǎn)品中含氮元素質(zhì)量相同？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式判斷原子個(gè)數(shù)，用原子個(gè)數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算
（2）根據(jù)氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較判斷
（3）樣品質(zhì)量×含氮量得氮元素質(zhì)量．用氮元素質(zhì)量除以氮元素在尿素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得尿素的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)式及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來(lái)計(jì)算，故答案為：根據(jù)化學(xué)式判斷原子個(gè)數(shù)，用原子個(gè)數(shù)和原子量來(lái)計(jì)算，NH₄NO₃中有2個(gè)N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%=

28

80

×100%=35%；
（2）因?yàn)?5%＞34%，故該硝酸銨樣品是混合物．
（3）由標(biāo)簽說(shuō)明可知一袋樣品是50kg，含氮量為34%，因此含氮元素質(zhì)量為50kg×34%=17kg；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2×14

60

×100%=46.7%，含氮量為17kg，需要尿素的質(zhì)量為：

17kg

46.7%

=36.4kg
故答案為：
（1）

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%．
（2）混合物
（3）17kg； 36.4kg

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)信息的判斷和使用，認(rèn)識(shí)身邊處處有化學(xué)知識(shí)，要學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解答生活中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題．