Question

某化工有限公司生成的硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說明如圖所示，
（1）若你來計算硝酸銨的含氮量，你的方法是

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%

．
（2）請你判斷該化工有限公司生成的硝酸銨是純凈物還是混合物？

混合物

（3）該化工有限公司生產(chǎn)一袋硝酸銨產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量是

17kg

；多少kg尿素[CO（NH₂）₂]與一袋硝酸銨產(chǎn)品中含氮元素質(zhì)量相同？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學式判斷原子個數(shù)，用原子個數(shù)、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算
（2）根據(jù)氮元素質(zhì)量分數(shù)比較判斷
（3）樣品質(zhì)量×含氮量得氮元素質(zhì)量．用氮元素質(zhì)量除以氮元素在尿素中的質(zhì)量分數(shù)得尿素的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)化學式及元素質(zhì)量分數(shù)的計算來計算，故答案為：根據(jù)化學式判斷原子個數(shù)，用原子個數(shù)和原子量來計算，NH₄NO₃中有2個N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%=

28

80

×100%=35%；
（2）因為35%＞34%，故該硝酸銨樣品是混合物．
（3）由標簽說明可知一袋樣品是50kg，含氮量為34%，因此含氮元素質(zhì)量為50kg×34%=17kg；尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

2×14

60

×100%=46.7%，含氮量為17kg，需要尿素的質(zhì)量為：

17kg

46.7%

=36.4kg
故答案為：
（1）

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%．
（2）混合物
（3）17kg； 36.4kg

點評：本題考查學生對信息的判斷和使用，認識身邊處處有化學知識，要學會用化學知識來解答生活中常見的化學問題．