Question

12．某鹽酸溶液中滴入m克A%的NaOH溶液恰好完全反應，現(xiàn)若改用同質量、同質量分數(shù)的KOH溶液與原來的鹽酸溶液反應，則所得溶液pH（　�。�

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 不能確定

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．比較相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質消耗的鹽酸更多，然后結合溶液的pH值范圍進行判斷即可．

解答 解：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     mg•A%
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{56}{mg×A%}$
x=0.0065mAg
參加反應的氫氧化鈉的質量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y  mg•A%
$\frac{36.5}{y}$=$\frac{40}{mg×A%}$
y=0.0091mAg
0.0065mAg＜0.0091mAg  
 所以可以判斷質量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中mg質量分數(shù)為A%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入mg質量分數(shù)為A%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．