（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是
 
．
（2）在2X+Y=Z+2R反應中，已知X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為20、49、71，若8g X恰好與Y完全反應，生成R的質(zhì)量為
 
g．
（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應中，n的值為
 
．
分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來解答．參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學反應，有些反應表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應物或生成物的質(zhì)量．在化學方程式計算時，計算質(zhì)量時與化學式前面的系數(shù)無關，在計算相對分子質(zhì)量時，與化學式前面的系數(shù)是有關的．
解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應前鐵和氧氣的質(zhì)量之和應等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應前的細鐵絲的質(zhì)量大．
（2）設R相對分子質(zhì)量為a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；設R的質(zhì)量為b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式：
40
18
=
8g
b
，b=3.6g；
（3）由反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出2n=2×3+8×2，故n=11．
故答案為：（1）四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和；
（2）3.6g；
（3）11．
點評：在應用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京）某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質(zhì)燃燒的條件．
【提出問題】物質(zhì)燃燒需要什么條件？
【猜想與假設】1．有可燃物    2．溫度要達到著火點    3．與氧氣（或空氣）接觸
【設計與實驗】
驗證對比實驗
假設1示例：加熱燒杯，燒杯不可燃（仿照示例填寫 ）
點燃蠟燭，蠟燭可燃；
點燃蠟燭，蠟燭可燃；
假設2常溫放置蠟燭不燃燒（仿照示例填寫）
點燃蠟燭，蠟燭燃燒；
點燃蠟燭，蠟燭燃燒；
假設3點燃蠟燭，蠟燭在空氣中持續(xù)燃燒（仿照示例填寫 ）
將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內(nèi)，蠟燭逐漸熄滅．
將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內(nèi)，蠟燭逐漸熄滅．
【得出結論】猜想正確，燃燒必須同時滿足
3
3
個條件，只要破壞
1
1
個燃燒的    條件，就能達到滅火的目的．
【反思質(zhì)疑】氫氣在氯氣中能燃燒．燃燒是否一定要有氧氣參加？
【查閱資料1】鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白色煙霧．
【表達與交流】根據(jù)上述內(nèi)容和課本中對“燃燒”的描述，你認為
發(fā)光、放熱的劇烈化學反應．
發(fā)光、放熱的劇烈化學反應．
叫做燃燒．
【反思質(zhì)疑2】根據(jù)“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現(xiàn)象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料2】含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象．
【設計實驗】為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因，你設計的實驗方案是
取長短相等，粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象．
取長短相等，粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室可用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇上圖中的裝置來制取，該裝置是
A
A
（填序號），其化學表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；該反應屬于何種基本反應類型
分解反應
分解反應
；某氣體只能用E裝置收集，說明該氣體具有的物理性質(zhì)是
密度比空氣小，易溶于水
密度比空氣小，易溶于水
．用制得的氧氣做“鐵絲在純氧中燃燒”的實驗，結束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部出現(xiàn)了一道裂痕，請你幫助分析問題的原因
集氣瓶底部未放水或一些沙子，燃燒生成的四氧化三鐵溫度較高，濺落瓶底使集氣瓶底炸裂
集氣瓶底部未放水或一些沙子，燃燒生成的四氧化三鐵溫度較高，濺落瓶底使集氣瓶底炸裂
．
（3）用裝置A可以作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，試管口略向下傾斜的理由是
防止冷凝水倒流引起試管炸裂
防止冷凝水倒流引起試管炸裂
，用排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣收集滿的方法是
將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了
將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了
，此時若氧氣不純的原因可能是
導管沒有伸到集氣瓶底部（合理均可）
導管沒有伸到集氣瓶底部（合理均可）
（答一條即可）．同學們也可以用裝置F排空氣法收集氫氣，則氫氣應該從F裝置哪
b
b
端進入（填“a”或“b”端）
（4）實驗室常用氯化銨（NH4Cl固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈉（NaOH））共熱來制取氨氣（NH3），同時生成氯化鈉和水．常溫下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．寫出該反應的化學表達式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；制取NH3應該選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），你選擇的理由是
反應物是固體，且反應需要加熱
反應物是固體，且反應需要加熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鐵絲在氧氣中可以發(fā)生反應：鐵+氧氣
 點燃 
.
 
四氧化三鐵．反應時鐵絲劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的四氧化三鐵固體，如圖所示，試回答：
夾取細鐵絲的儀器叫
坩堝鉗
坩堝鉗
，鐵絲前端火柴梗的作用是
引燃細鐵絲
引燃細鐵絲
．
（1）某同學在做“細鐵絲在純氧中燃燒”的實驗時，集氣瓶炸裂了，請你幫助他分析一下原因：
集氣瓶底沒有鋪細沙或放一些水（或燃著的鐵絲碰到了集氣瓶壁）
集氣瓶底沒有鋪細沙或放一些水（或燃著的鐵絲碰到了集氣瓶壁）
．
（2）鐵絲在空氣中和在純氧氣中反應情況不同，鐵絲在空氣中緩慢氧化生成鐵銹（主要成分為氧化鐵），而鐵絲在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，這說明化學反應與
反應物濃度
反應物濃度
有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2014?浦東新區(qū)一模）正確的實驗操作是實驗成功的重要保證，請對一下實驗進行分析．
實驗內(nèi)容 實驗裝置 過程與分析
鐵絲在純氧中燃燒 如圖所示，點燃火柴后立即連同鐵絲快速深入集氣瓶中下部（未接觸水），但鐵絲未燃燒，針對上述操作，請?zhí)岢鲆粭l改進建議
待火柴快燃盡時，在將鐵絲伸入集氣瓶．
待火柴快燃盡時，在將鐵絲伸入集氣瓶．
．
測定空氣中O2的含量 ①用聚光鏡引燃白磷后夾緊彈簧夾．
②反應停止冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入瓶內(nèi)的水超過瓶容積的1/5．
③從操作角度分析，產(chǎn)生誤差的原因可能是（寫一點）
止水夾未夾緊
止水夾未夾緊
．
用草酸鈉（Na2C2O4）分解產(chǎn)生的CO還原CuO（鐵架臺略） ①實驗開始，應先點燃A處酒精燈，過一會再點燃B處酒精燈，這樣操作的目的是
點燃A處酒精燈，使草酸鈉分解生成了一氧化碳，排凈試管內(nèi)的空氣，防止爆炸
點燃A處酒精燈，使草酸鈉分解生成了一氧化碳，排凈試管內(nèi)的空氣，防止爆炸
．
②B處玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
，發(fā)生反應的化學方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
③該裝置有待改進之處是
應添加尾氣處理裝置
應添加尾氣處理裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用
A
A

（2）若要收集比較純凈的氧氣 （不含氮氣），應選用
C
C

（3）用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生裝置選用
B
B

（4）裝置A的管口內(nèi)放了一團棉花，目的是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

（5）用制得的氧氣做“鐵絲在純氧中燃燒”的實驗，結束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部出現(xiàn)了一道裂痕，請你幫助分析問題的原因
集氣瓶底部未放水或一些沙子
集氣瓶底部未放水或一些沙子
．
另外一位學生把細鐵絲引燃后伸入瓶內(nèi)，鐵絲未燃燒起來，可能原因有
ABC
ABC

A．鐵絲已銹蝕     B．收集氧氣后集氣瓶倒放了  C．伸入過早導致氧氣被燃著的火柴耗掉．

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同步練習冊答案