Question

12．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是：NaCl和HCl（填化學(xué)式），燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果的保留到0.1%位）

Answer 1

分析 （1）加入鹽酸至A點是氣體不再產(chǎn)生，也就是恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸過量，所以B點時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7；
（2）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）加入鹽酸至A點是氣體不再產(chǎn)生，也就是恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸過量，所以B點時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7；
（2）設(shè)A點時消耗的HCl的質(zhì)量10%×73g=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117            44
x             7.3g        y              z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20.4g-10.6g+11.7g}{20.4g+73g-4.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是：NaCl和HCl，燒杯中溶液的pH＜7；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．