Question

18．現(xiàn)有一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示），已知過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣多少克？
（2）該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g，
（2）設(shè)：取出的34g過(guò)氧化氫溶液中含H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
答案：
（1）產(chǎn)生氧氣3.2g；
（2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．