Question

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）正好完全反應(yīng)，生成氣體與時(shí)間關(guān)系如下圖，過濾得溶液質(zhì)量為56.3 g。試計(jì)算：

  （1）生成氫氣的質(zhì)量為        g。

  （2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）0.2                                              （1分）

  （2） 解：設(shè)生成硫酸鋅質(zhì)量為x。

  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                               （1分）

               161      2

                x      0.2g

                                               （1分）

  x=  =  16.1g                                  （1分）

 溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：          （1分）    

 答：溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。