Question

【題目】一定量石灰石鍛燒后得到15g固體，向其中加入足量稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不含鈣元素且不與酸反應）．
（1）根據(jù)化學方程式計算鍛燒后固體中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）反應后溶液蒸干得到22.2g氯化鈣，計算并確定鍛燒后固體的組成成分及質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

= =

x=5g

y=5.55g

答：鍛燒后固體中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。

（2）解：由（1）可得：氧化鈣生成的氯化鈣質(zhì)量為：22.2g﹣5.55g=16.65g

設參加反應的氧化鈣質(zhì)量為z

CaO+2HCl=	CaCl2+H2O
56	111
z	16.65g

=

z=8.4g

所以石灰石樣品中含有的雜質(zhì)是：15g﹣5g﹣8.4g=1.6g

鍛燒后固體的組成成分及質(zhì)量分別是碳酸鈣5g，氧化鈣8.4g，雜質(zhì)1.6g

【解析】（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氧化鈣、碳酸鈣都會與鹽酸反應生成氯化鈣，然后依據(jù)氯化鈣的質(zhì)量進行計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．