Question

【題目】有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取2g固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行下圖實驗。

下列說法錯誤的是（　　）

A. 白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgCl

B. 可以利用無色濾液檢驗長期敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)程度

C. 無色濾液②中的陽離子至少有3種

D. 該固體中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒有Na2CO3、MgCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

固體加足量水溶解得到無色溶液M，M和無色酚酞變成紅色溶液，則固體中有氫氧化鈉，加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則沒有碳酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故不含氯化鎂，無色溶液加硝酸鋇溶液，生成生成硫酸鋇沉淀，過濾加入硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀。

A、無色溶液是硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉溶液，加硝酸鋇溶液，生成生成硫酸鋇沉淀，則a是BaSO4，無色濾液①和硝酸銀反應生成白色沉淀，故b是氯化銀沉淀，故A正確；

B、無色濾液①成分是氯化鈉和硝酸鋇溶液，長期敞口放置的氫氧化鈉會生成碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，則可以檢驗，故B正確；

C、無色濾液②中含有硝酸鈉、硝酸鋇，陽離子至少有2種，故C不正確；

D、該固體中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定沒有Na2CO3、MgCl2，故D正確。故選C。