Question

【題目】為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下:

(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________________；

(2)操作a的名稱是________________；

(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:___________________________；

(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_________(填標號)。

a 硫酸銅溶液 b 氯化鈉溶液 c 硝酸銀溶液

Answer 1

【答案】鐵 過濾 a

【解析】

（1）常見金屬中的鐵能夠被磁鐵吸引，所以操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵，故填鐵。

（2）操作a將金屬固體與液體進行了分離，能夠?qū)⒉蝗苄怨腆w與液體進行分離的操作是過濾，即操作a為過濾，故填過濾。

（3）由圖可知，步驟②的反應是活動性較強的鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，活動性較弱的銅不能與硫酸反應，故反應的化學方程式寫為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（4）a 硫酸銅溶液能夠與鎂反應生成硫酸鎂和銅，反應后過濾，得到的濾渣經(jīng)過洗滌、干燥就是純凈的銅，符合除雜原則，選項正確；

b 氯化鈉不與鎂反應，不能將鎂與銅進行分離，選項錯誤；

c 硝酸銀溶液與銅、鎂均能反應生成硝酸鎂和硝酸銅，會將需要的銅反應掉，且會將鎂轉(zhuǎn)化為硝酸鎂，與題目要求不符，不符合除雜原則，選項錯誤，故填a。