Question

15．有一包白色粉末可能由NaCl、KNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Fe（SO₄）₂中的一種或幾種組成，為了探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
 
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）原固體粉末中一定沒(méi)有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄．一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃．
（2）生成沉淀B的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀．
取樣品，加水溶解，得到無(wú)色溶液，所以固體樣品中不含硫酸亞鐵，無(wú)色溶液加入氫氧化鈉會(huì)生成白色沉淀，所以固體樣品中含有氯化鎂，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，所以不含碳酸鈉，氯化鎂會(huì)引入氯離子，所以不能確定是否含有氯化鈉，所以原固體粉末中一定沒(méi)有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄，一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃；
（2）生成沉淀B的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：（1）Na₂CO₃、FeSO₄，MgCl₂，NaCl、KNO₃；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．