Question

13．進過學習，你一定掌握了相關氣體的制備方法．現有如圖1的實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗；
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）圖中裝置A有明顯錯誤，請指出加熱固體時試管口要低于試管底部，試管內的導管伸的太長．改正后，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣（化學式NH₃），同是生成氯化鈣和水．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣且極易溶于水．則可選擇的發(fā)生裝置為A（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是D．
（4）小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖2所示：
則該溶液中所含過氧化氫的質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）依據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）依據加熱固體的注意事項；根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
（4）根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出該過氧化氫溶液的溶質質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）①的儀器名稱是試管，②的儀器名稱是長頸漏斗．故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）加熱固體時試管口要低于試管底部，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，制取氣體時試管內的導管不能伸的太長，不利于氣體的導出；實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，屬于“固體加熱型”，故選發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
故答案為：加熱固體時試管口要低于試管底部，試管內的導管伸的太長；A；D；
（4）由圖象可知完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；
設該過氧化氫溶液的溶質質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.48g
∴$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$
∴x=1.02g，
答：該溶液中所含過氧化氫的質量是1.02g．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．