Question

3．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示，請計算：

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的為：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；
（2）解：設(shè)6g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106            117      44
x               y       2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
 x=5.3g，y=5.85g
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g，
溶液的質(zhì)量為115.5g，
所以反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.55g}{115.5g}$×l00%=5.7%
答：產(chǎn)生二氧化碳為2.2g，樣品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)為88.3%，反應(yīng)后燒杯中氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.7%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．