Question

（2011?高淳縣一模）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：（寫化學方程式）．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）．
（4）恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用一定量溶液的質(zhì)量分數(shù)，可計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與配制該溶液所需要水的體積；
（2）根據(jù)配制該氫氧化鈉溶液過程計算-稱量-溶解中所需要使用的儀器，判斷未寫出的儀器；根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳的性質(zhì)，解釋密封保存氫氧化鈉溶液的原因；
（3）①曲線所示，反應后溶液的酸堿度逐漸增大，利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7，判斷所進行的與圖示對應的操作；
②根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應情況，判斷溶液中溶質(zhì)；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，計算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，求得該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量=200g×4%=8g，需要水的質(zhì)量=200g-8g=192g合192mL；
（2）量取水時需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管，溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，因此缺少膠頭滴管；氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）①曲線所示，反應后溶液的酸堿度逐漸增大，說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸堿度逐漸增大；故為B；
②b點溶液酸堿度大于7，說明滴加的氫氧化鈉過量，因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，其溶質(zhì)為Na₂SO₄ 、NaOH；
（4）20g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
設反應消耗硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x      0.8g
=  x=0.98g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.92%
故答案為：
（1）8；192；（2）膠頭滴管；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）①B；②Na₂SO₄ 、NaOH；（4）3.92%．
點評：酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量量小于7．