Question

（10分）小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：

【提出問(wèn)題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時(shí)間，試管中無(wú)現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色。

【分析猜想】（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了        ①      

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及已有的知識(shí)推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

【查閱資料】（1）常見(jiàn)的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。

（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來(lái)的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)

（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是     ②    ，此反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ③          ；

（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說(shuō)明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的      ④     有關(guān)。

【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ⑤               。

 

Answer 1

【答案】

（1）CuSO₄（硫酸銅）（2）SO₂（二氧化硫），Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小    SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

【解析】分析猜想：（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明有硫酸銅生成，故填：CuSO₄（硫酸銅）；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（2）品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（3）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以與濃硫酸反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；

拓展延伸：二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水