分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,由生成氫氣的體積、密度,計算出生成氫氣的質(zhì)量,進而由反應的化學方程式計算出參加反應的鋅的質(zhì)量,進而計算出該鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:生成氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.898L≈0.08g.
設參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.08g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.08g}$ x=2.6g
該鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3g-2.6g}{3g}×$100%≈13.3%.
答:該鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.3%.
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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A. | 利用氧氣與氮氣的沸點不同,可用分離液態(tài)空氣法制得純凈的氧氣,此過程是物理變化 | |
B. | 氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體 | |
C. | 氧氣是植物光合作用的重要來源 | |
D. | 氧氣的化學性質(zhì)比較活潑,具有可燃性 |
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