Question

利用曲線圖對化學實驗中的數(shù)據(jù)進行分析可以幫助我們對研究對象形成規(guī)律化的認識，下列各選項中觀察曲線圖后得到的結(jié)論正確的是

1. A.
   
   等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應：活動性越強的金屬生成的氫氣就越多
2. B.
   
   兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸吸水性強弱的比較：質(zhì)量分數(shù)越大的硫酸吸收水的質(zhì)量越多
3. C.
   
   某物質(zhì)不同溫度下的溶解度：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
4. D.
   
   二氧化錳對過氧化氫制氧氣的影響：加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的量增多了

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)金屬的活動性越強，金屬與酸反應越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，在坐標中表現(xiàn)為斜率越陡；而最終產(chǎn)生氫氣多少可依據(jù)化學方程式的計算完成或利用公式：氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×參加反應的金屬質(zhì)量；
B、質(zhì)量分數(shù)越大的硫酸吸水性越強，即單位時間內(nèi)等量的硫酸，質(zhì)量分數(shù)越大的硫酸吸水的量越多；
C、根據(jù)溶解度隨溫度變化的趨勢分析；
D、二氧化錳作為過氧化氫制氧氣的催化劑，加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的速度加快，而產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量取決于過氧化氫的質(zhì)量．
解答：A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應：活動性越強的金屬產(chǎn)生氫氣的速度越快，表現(xiàn)為單位時間內(nèi)生成的氫氣就越多；而最終產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的活動性順序沒有關(guān)系，應該通過化學方程式中金屬和氫氣的關(guān)系進行計算，故錯誤；
B、質(zhì)量分數(shù)越大的硫酸吸水性越強，即單位時間內(nèi)等量的硫酸，若質(zhì)量分數(shù)越大單位時間內(nèi)吸水的量越多；該題缺少必要的條件進行比較，故錯誤；
C、從坐標中看出：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故正確；
D、二氧化錳作為過氧化氫制氧氣的催化劑，加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的速度加快，而不能增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故錯誤．
故選項為：C．
點評：本題是有關(guān)坐標曲線與解析的考查，在分析時結(jié)合已有的相關(guān)化學知識，注意控制變量的使用，語言表達要準確，題的難度較大，因而能考查學生的知識面掌握程度．