【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學學習過的六種物質,A為草木灰主要成分,F為黑色固體,C、E發(fā)生中和反應,圖中用“一”連接的兩種物質能夠發(fā)生化學反應,“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質(有些反應發(fā)生在溶液中,B與E可以相互轉化,題中已略去),請回答問題:
(1)寫出A、D的化學式:A_____,D_____。
(2)E和F反應的實驗現象_____。
(3)C轉化為B的化學方程式_____。
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【題目】氫氧化鈷受熱易分解,能與酸性溶液反應,可作涂料和清漆的干燥劑,制備方法為: 下列判斷正確的是( )
A. 金屬活動性順序中鈷在銅之后B. 氫氧化鈷可溶解于水
C. 為置換反應,
為復分解反應D. 氫氧化鈷可干燥HCl
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【題目】探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進行了如圖所示實驗。
試回答:
(查閱資料)草酸晶體(H2C2O42H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
(1)實驗前應先_____。
(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是_____、C中的試劑是_____(填字母)。
a 濃硫酸 b 澄清的石灰水 c 氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是_____,若缺少該裝置,則所測氧元素的質量分數將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(4)某同學認為圖示裝置有不足之處,改進的方法是_____。
(5)寫出裝置D中氧化鐵與CO反應的化學方程式:_____。
探究二:求某草酸樣品中草酸晶體(H2C2O42H2O)的質量分數。
稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加適量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反應完全。(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)
則KMnO4溶液顯_____色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量_____g.請計算樣品中草酸晶體(H2C2O42H2O)的質量分數_____。[寫出計算過程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O42H2O)=126,M2(KMnO4)=158]。
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【題目】在探究鹽酸的性質時,下列實驗中溶液pH的變化符合如圖的是( �。�
A. 向鹽酸中加水稀釋
B. 向鹽酸中加入硝酸銀溶液
C. 向鹽酸中加入氯化鈉溶液
D. 向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
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【題目】實驗室現有稀鹽酸、高錳酸鉀、石灰石、火柴、藥匙、棉花、鑷子及下列儀器:
(1)若利用上述儀器和藥品制取氧氣,還需要補充一種儀器是①_____(填儀器名稱),發(fā)生反應的化學方程式為②_____。檢查裝置氣密性的原理是:試管內空氣受熱膨脹,氣壓③_____,④_____外壓,在壓強差的作用下,試管內氣體逸出。
(2)若利用上述儀器和藥品制取并檢驗二氧化碳,為了便于隨時添加液體藥品,需要①_____更換成②_____,還需要補充一種溶液,該溶液的俗稱是③_____。④請連接圖中的A、B,并將實驗裝置圖補充完整__________。B中可觀察到的實驗現象是⑤_____。
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【題目】為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況,張南同學進行了如下實驗。請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____;
(2)求解混合物中氯化鎂的質量(x)的比例式為_____;
(3)混合物中鈉元素和鎂元素質量的最簡整數比為_____;
(4)所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____;配制實驗中的氫氧化鈉溶液需要的實驗用品有燒杯、玻璃棒、氫氧化鈉固體、藥匙、托盤天平、量筒,其中還缺少的實驗用品有_____(填名稱)。
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【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示,請回答下列問題。
(1)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的_____(填儀器字母)進行組裝,反應的化學方程式為_____。
(2)在制取二氧化碳的過程中,小雨同學選用F裝置收集二氧化碳,并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿,結果發(fā)現小木條始終不滅,說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是:①_____,②_____。
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體,可選用上圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥,導管口連接的正確順序是:氣體→_____→F。
(4)在實驗室中制取氫氣,發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同,收集方法可采用______填“向上”或“向下”)排空氣法。若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣,請在圖中將導管補畫完整_____。.
(5)某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl),化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數,他們取12g純堿樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共消耗鹽酸100g,燒杯中沒有殘留不溶物,稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算:
樣品中純堿的質量分數是多少?_____(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%)
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【題目】A~H是初中化學中的常見物質,A、B、C含有相同的金屬元素,B固體的溶解度隨溫度的升高而減��;C、D、E為氧化物; F、H為非金屬單質,G、I為金屬單質且I單質顯紅色。圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,部分反應物或生成物已略去。
(1)寫化學式:B_____、E_____。
(2)寫出D﹣F反應的化學方程式_____,該反應過程_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
(3)寫出G→I反應的化學方程式_____,該反應的基本類型是_____。
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