Question

將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，只生成氫氣0.2g．求（1）原混合物中銅的質量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中含鐵的化合物的質量．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，所以混合物中只有鐵能與稀硫酸反應．根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式和生成的氫氣的質量，就可計算出參與反應的鐵的質量和生成的FeSO₄質量．再根據(jù)“混合物質量-鐵的質量”計算出混合物中銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算出原混合物中銅的質量分數(shù)．

解答：解：設參與反應的鐵的質量為x，生成的FeSO₄質量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g
∴

56

2

=

x

0.2g

，

152

2

=

y

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
原混合物中銅的質量分數(shù)為：

8g-5.6g

8g

×100%=30%；
答：（1）原混合物中銅的質量分數(shù)為30%；
（2）反應后所得溶液中含鐵的化合物FeSO₄的質量15.2g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．