Question

18．通過化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律．如圖是實驗室提供的一些實驗裝置：

請結合圖中提供的儀器回答問題．
（1）寫出圖中標號a的儀器名稱分液漏斗，使用A裝置制取氣體優(yōu)點控制反應速率，便于滴加藥品．
（2）實驗室可用高錳酸鉀、雙氧水來制備氧氣，應選用的發(fā)生裝置對應為B、A，發(fā)生反應的化學方程式分別是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在以上選用的裝置中有一種需作改進，改進的方法是試管口要有一團棉花．
（3）若用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則應選擇的反應發(fā)生裝置為B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；根據(jù)裝置特點分析解答；
（2）發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定解答；

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是分液漏斗；使用A裝置制取氣體優(yōu)點是可以控制反應速率，便于滴加液體；
（2）實驗室可用高錳酸鉀加熱制氧氣，屬于固固加熱型，選B；實驗室用A裝置制取氧氣時，對反應物和反應條件的要求是：反應物是固體和液體，不需要加熱，加入的試劑是過氧化氫溶液．高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，因此用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要有一團棉花；
（3）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；
答案：
（1）分液漏斗；控制反應速率，便于滴加藥品；
（2）B、A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；試管口要有一團棉花；
（3）B．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．