【題目】化學來源于生活,服務(wù)于生活。請回答下列生活中的有關(guān)問題:
(1)從化學與健康角度:
① 當人體中缺少某些元素時會影響健康,人體缺鐵會引起__________;
② 下列做法不會危害人體健康的是__________(填字母序號)。
A.用碳酸氫鈉焙制糕點 B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.用工業(yè)石膏或醫(yī)療廢棄石膏制作豆腐 D.把霉變的花生榨油用于食用
(2)從化學與能源角度:
① 天然氣是我們?nèi)粘Ia(chǎn)生活中常用的化石燃料之一。
天然氣屬于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,天然氣完全燃燒的化學方程式為___。
② 你知道的新能源有哪些?_____________(任寫一種)
(3)從化學與材料角度:
① 衣服用料中的羊毛屬于______(填“天然纖維”或“合成纖維”);
② 生鐵和鋼都是鐵合金,它們的性能不同的原因是__________________________。
③ 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。如圖中能表示錫鉛合金的是_______(填序號“a”、“b”或“c”)。
④ 鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金,通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是_________________任寫一個化學方程式)。該合金是一種儲氫材料,完全吸氫后得到MgH2和Al, “儲氫過程”屬于__________(填“物理”或“化學”)變化。
(4)從化學與環(huán)境角度:
煙道氣中含有大量CO2,經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇(CH3OH)等產(chǎn)品。
①“捕捉”CO2:在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是___________。
② 用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇,反應的微觀示意圖如下:
該反應的化學方程式為____________________________________。
【答案】 貧血 A 不可再生 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 太陽能(合理即可) 天然纖維 含碳量不同 a 2Mg+O2=2MgO(或4Al+3O2=2Al2O3) 化學 CO2 CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】(1)①根據(jù)鐵的生理功能解答;②根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答;(2)①根據(jù)天然氣的形成及主要成分甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水解答;②根據(jù)太陽能、風能等屬于新能源解答;(3)①根據(jù)羊毛屬于天然纖維解答;②根據(jù)碳含量不同解答;③根據(jù)合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低解答;④根據(jù)鎂、鋁易于空氣中的氧氣反應解答;根據(jù)有新物質(zhì)生成解答;(4)①根據(jù)二氧化碳溶解于甲醇解答;②根據(jù)反應的微觀示意圖解答。(1)①人體缺鐵會引起貧血;②A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打,是發(fā)酵粉的主要成分,常用來焙制糕點,正確;B、長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,并可進一步誘發(fā)膀胱癌,錯誤; C、工業(yè)石膏或醫(yī)療廢棄石膏的有毒物質(zhì)會對人體的健康產(chǎn)生影響,錯誤;D、霉變的花生中含有黃曲霉素,它有毒,不能食用,錯誤。故選A;(2)①天然氣是化石燃料,屬于不可再生能源;甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為CH4+2O2點燃2H2O+CO2;②太陽能屬于新能源;(3)①羊毛屬于天然纖維;② 生鐵和鋼都是鐵合金,它們的性能不同的原因是含碳量不同;③ 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。如圖中能表示錫鉛合金的是a;④鎂(或鋁)易于空氣中的氧氣反應生成氧化鎂(或氧化鋁),反應的化學方程式為2Mg+O2=2MgO(或4Al+3O2=2Al2O3);“儲氫過程”有新物質(zhì)生成,屬于化學變化;(4)①二氧化碳溶解于甲醇,形成二氧化碳的甲醇溶液,故溶質(zhì)是二氧化碳;②由反應的微觀示意圖可知,該反應是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水,反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請用化學用語填空。
(1)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號_______________。
(2)稀有氣體氦的化學式______________。
(3)保持雙氧水化學性質(zhì)的最小微粒_______________。
(4)寫出硫酸鋁的化學式并標出鋁元素的化合價_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.某化學興趣小組開展如下探究活動:
探究一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)
探究二:從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)
關(guān)于以上探究活動,有下列說法:
①試劑甲是碳酸鈉溶液,試劑乙是氯化鋇溶液 ②濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化鈣
③探究二所得的白色濾渣為碳酸鈣 ④濾液4中加入適量的試劑丙時先產(chǎn)生氣泡后出現(xiàn)白色沉淀
上述說法中正確的是( 。
A. ①③ B. ② C. ②④ D. ①④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應)于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。
求:(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g;
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________?(精確到0.01%,請寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某石油化工廠產(chǎn)生的廢水中含有少量的硫酸和硫酸銅。工廠實驗室用15%的氫氧化鈉溶液處理這批廢水樣品,加入氫氧化鈉溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)從圖示看,滴加氫氧化鈉溶液的過程中最先發(fā)生反應的化學方程式是_______。
(2)在P點時,混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。
(3)在P點時停止加入氫氧化鈉溶液,過濾后,濾液的質(zhì)量剛好為200 g,求濾液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)寫出上圖中標號①②的儀器名稱:①___________,②____________。
(2)檢查F裝置的氣密性的方法是____________________________________________。
(3)氨氣是一種密度比空氣小,極易溶于水的氣體,實驗室用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣,應選用的發(fā)生裝置是________(填字母,下同),收集裝置是_________。
(4)實驗室制取二氧化碳時,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是________________;用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的HCl,為了得到純凈、干燥的二氧化碳,除雜裝置(如圖2)的導管按氣流方向連接順序是______(選填字母)。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化由線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B. n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C. n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鎂在國產(chǎn)大飛機C-919”的制造中大顯身手,小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂,他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中,然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖像如下),過濾,稱量濾液質(zhì)量為147g,求:
(1)圖像中m=_____g。
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中興缺“芯”事件震驚國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件,芯片的主要成分是純度極高的硅,其運算速率與硅的純度有關(guān)。
(1)硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,則構(gòu)成硅的粒子是__________(填粒子名稱)。
已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中與硅的化學性質(zhì)相似的是_______(填序號)。
(2)光伏發(fā)電的太陽能電池板也需用高純硅。在日光下高純硅的作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為________能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在,請寫出二氧化硅的化學式___。硅膠是常用的干燥劑,其主要成分可視作二氧化硅(如圖),你認為硅膠可作干燥劑的原因可能是__________(一條即可)。
(4)高純硅的制備以石英砂(主要成分是二氧化硅)為原料,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①上述四個步驟中屬于物理變化的是_____________。
②物質(zhì)M是該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì),寫出步驟4反應的化學方程式_________。
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