Question

我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

請回答下列問題：

(1)反應①中X的化學式為_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%)

②反應后溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

.(1)H₂O  (2)將混合物加熱  (3)解：設①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量為x，②反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106    117                 44

x       y                  22 g

＝      x＝53g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數為×100%＝96.4%

＝    y＝58.5 g

則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數為×100%＝20%

答：①工業(yè)純堿中碳酸的質量分數為96.4%;②反應后溶液中溶質的質量分數為20%。