Question

前進(jìn)中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	10	20	30	40
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	2.33	4.66	6.99	6.99

試回答：
（1）據(jù)表可推知：表中第

 

份中，BaCl₂與Na₂SO₄恰好完全反應(yīng)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析：（1）生成沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)．
（2）由每份溶液中生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出每份溶液中發(fā)生反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由于加入氯化鋇溶液的質(zhì)量超過30g時，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明加入30g氯化鋇溶液后氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)．即表中第三份中氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)每份溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142           117   2.33
x              y    6.99g

142

x

=

117

y

=

233

6.99g

，
x=4.26g，y=3.51g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.26g

40g÷4

×100%=42.6%
答：（1）三
（2）42.6%

點(diǎn)評：本題主要考查分析理解表格數(shù)據(jù)，并利用數(shù)據(jù)解答有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的問題，難度較大．解答的關(guān)鍵是先找出進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的已知數(shù)據(jù)條件．