為了計算6g H2完全燃燒生成多少克水,某同學列出下列比例式,其中正確的是


  1. A.
    4∶16=6g∶x
  2. B.
    4∶36=x∶6g
  3. C.
    4∶36=6g∶x
  4. D.
    4∶x=6g∶36
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
,儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.裝置甲中主要反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
.裝置丙中主要反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液.現(xiàn)象:
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀

(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品
(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品
(選擇序號).
(4)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 III待反應完全后,稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算,得出結論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結論是否正確
錯誤
錯誤
,并簡述理由
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
大理石中含有硫化物,硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出,把生成的氣體全部作為二氧化碳,使碳酸鈣質(zhì)量偏大,造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大

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科目:初中化學 來源:課課練  初三化學 三年級全一冊·配人教版 題型:013

為了計算6g H2完全燃燒生成多少克水,某同學列出下列比例式,其中正確的是

[  ]

A.4∶16=6g∶x

B.4∶36=x∶6g

C.4∶36=6g∶x

D.4∶x=6g∶36

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是______(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請你分析:

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[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是______,儀器b的名稱是______.裝置甲中主要反應的化學方程式為______.
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去______.裝置丙中主要反應的化學方程式為______.裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液.現(xiàn)象:______.
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品______(選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品______(選擇序號).
(4)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應 III待反應完全后,稱重
實驗圖示
精英家教網(wǎng)
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算,得出結論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結論是否正確______,并簡述理由______.

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省揚州市邗江九年級(下)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.某種大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關問題.
[查閱資料]資料一:在常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律,即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是    (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二:CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物,不溶于濃鹽酸,不溶于水和硫化鈉溶液.
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請你分析:

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2
(1)儀器a的名稱是    ,儀器b的名稱是    .裝置甲中主要反應的化學方程式為   
(2)裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液,目的是除去    .裝置丙中主要反應的化學方程式為    .裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液.現(xiàn)象:   
(3)利用圖2干燥裝置干燥氣體,常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置,則A裝置中放入藥品    (選擇序號);若選用B裝置,則B裝置中放入藥品    (選擇序號).
(4)小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),進行了如下定量實驗:
實驗步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應III待反應完全后,稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算,得出結論:該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%.請你評價他的結論是否正確    ,并簡述理由   

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