Question

20．將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣，則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅（填“銅”或“鋁”）；將純凈的鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾液中一定含有硝酸鋅，若濾渣中含有兩種金屬，則濾液中可能含有硝酸銅．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將純凈的鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2        54                                       6
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，6.5g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)生成0.2g氫氣，如果鋅中含有鋁時(shí)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該大于0.2g，因此該鋅粉中混有的雜質(zhì)是銅；
鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾液中一定含有硝酸鋅；
若濾渣中含有兩種金屬，濾渣一定是銀和銅，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅．
故填：銅；硝酸鋅；硝酸銅．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．