Question

15．為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

試回答：
（1）當(dāng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為3時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.2克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．
（3）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）根據(jù)當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.2g時(shí)溶液的pH判斷液中的溶質(zhì)解答；
（3）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答；

解答 解：（1）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為10.0g時(shí)，溶液pH=7，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．故填：3；
（2）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為10.2g時(shí)，溶液的pH是1.9，溶液呈酸性，鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；故填：氯化鈉和氯化氫；
（3）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     36.5     40
10.0g×7.3% x
$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}=\frac{40}{x}$
x=0.8g 
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8g}{20.0g}×$100%=4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．