4．如表列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
編號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所加試劑操作方法
ACuSO4粉末（Fe粉）水攪拌、過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
BKCl（KClO3）少量MnO2加熱
CFeSO4溶液（H2SO4）足量Fe粉攪拌、過濾
DCO2（CO）足量O2點燃
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、加水溶解后，F(xiàn)e粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、H2SO4能與足量Fe粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Ni的化合價由0變?yōu)?2價B．X的化學(xué)式為CuSO4
C．反應(yīng)后固體質(zhì)量增加D．Cu的金屬活動性比Ni強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．酒精燈的火焰分為三個部分，由于外焰的溫度最高，所以應(yīng)用這部分火焰進(jìn)行加熱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是Cu2+、SO42-．
（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．結(jié)合現(xiàn)象分析溶液中減少的離子是Cu2+，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用化學(xué)方程式表示
（1）氫氧化鈉暴露在空氣中會變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸過多常用含氫氧化鋁的藥物來中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黃銅是銅鋅合金，外觀和黃金類似，如何區(qū)分黃銅和黃金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動，以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　　　　　　　猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，硫酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：其中實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．銅和鹽酸  C．鐵和硫酸銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示．

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在b前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
（3）物質(zhì)甲與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其微觀示意圖如下：
①請在圖2方框中補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．
②參加反應(yīng)的乙物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：11．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a，b的名稱：a是酒精燈，b是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號），有關(guān)的化學(xué)方程式我2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳的裝置一般選用E（填字母序號），檢驗集氣瓶里是否充滿二氧化碳，可用燃著的火柴放在集氣瓶口進(jìn)行實驗，如果火焰熄滅，證明已經(jīng)充滿，若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液將變紅色．
（3）實驗室加熱二氧化碳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號），有關(guān)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，實驗結(jié)束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進(jìn)行溶解、過濾洗滌、干燥等操作．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用元素符號或化學(xué)式表示：
（1）2個鐵原子2Fe；
（2）3個氫分子3H2；
（3）二氧化氮NO2；
（4）硝酸根離子NO3-；
（5）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)NaCl；
（6）甲烷CH4．

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同步練習(xí)冊答案