20．在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識(shí)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．酸與金屬反應(yīng)一定生成氫氣B．酸的組成中一定含有氧元素
C．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都要在溶液中進(jìn)行

分析 利用酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合酸的概念及酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析探討即可，酸與金屬反應(yīng)制取氫氣時(shí)要求酸不能是濃硫酸與硝酸，酸堿鹽之間只有符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件該反應(yīng)才有可能進(jìn)行．

解答 解：A、酸除濃硫酸與硝酸外跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素，如鹽酸不含氧元素，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、酸堿鹽之間只有符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，酸堿鹽之間才有可能反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、置換反應(yīng)不一定都要在溶液中進(jìn)行，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)就不是在溶液中完成的，故此選項(xiàng)正確．
故選D

點(diǎn)評(píng) 此題是一道酸堿鹽知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是能利用所學(xué)的知識(shí)對(duì)選項(xiàng)中提供的問(wèn)題進(jìn)行探討，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖中的A～I(xiàn)表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色．圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式 E的化學(xué)式CuSO4．
（2）寫(xiě)出B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反應(yīng)①、②和③的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出H與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的正確讀法是（　�。�
A．雙氧水（H2O2）等于水加氯氣
B．雙氧氣在二氧化錳存在時(shí)等于水加氧氣
C．在二氧化錳的催化作用下，每?jī)蓚�(gè)雙氧水分子可分解生成兩個(gè)水分子一個(gè)氧分子
D．水和氧氣可結(jié)合成雙氧水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生的變化，主要與哪些氣體有關(guān)，請(qǐng)將其填寫(xiě)在相應(yīng)的空格處：
①鋼鐵生銹O2、H2O（氣）；   
②氫氧化鈉固體潮解變質(zhì)H2O（氣）、CO2   
③銅器生銹O2、CO2、H2O（氣） 
④二氧化硫形成酸雨O2、H2O（氣）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．倩倩同學(xué)想研究“酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”，實(shí)驗(yàn)操作如下：
步驟一：取溶質(zhì)質(zhì)量20%的稀硫酸30毫升，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度是13℃．
步驟二：然后向其中加入NaOH固體，恰好完全反應(yīng)．
步驟三：再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為22℃．由此得出NaOH與稀硫酸反應(yīng)的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
問(wèn)一：結(jié)論是否科學(xué)？理由是？
問(wèn)二：根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)論，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作．
問(wèn)三：影響中和反應(yīng)放出的熱值的因素可能有：酸液和堿液的種類、酸液、堿液的濃度；是否恰好反應(yīng)等．
（3）附加題：倩倩同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)的過(guò)程忘記使用酚酞試劑了，等測(cè)量好反應(yīng)后溫度，倩倩再滴加酚酞發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變色，她認(rèn)為恰好發(fā)生了中和反應(yīng)．趙老師認(rèn)為倩倩的看法有問(wèn)題，于是老師設(shè)計(jì)了如下的方案進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論
向反應(yīng)的后液體中滴加紫色石蕊試劑變紅（未變紅），硫酸有剩余（恰好反應(yīng)）
請(qǐng)您也設(shè)計(jì)其它方案進(jìn)行驗(yàn)證

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質(zhì)，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A含四種元素，則A的化學(xué)式為NaHCO3；
（2）寫(xiě)出由B→C的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）指出C的一種用途冶煉金屬；
（4）若E→F為中和反應(yīng)，則E的化學(xué)式是NaOH；
（5）寫(xiě)出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：
Ⅰ．取少量粉末加水溶解，得到無(wú)色透明溶液；
Ⅱ．取步驟Ⅰ中所得溶液少許加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟Ⅰ可知，原粉末中沒(méi)有FeCl3；步驟Ⅱ可證明原粉末中沒(méi)有MgCl2．
（2）為進(jìn)一步探究原粉末中的成分，按如圖進(jìn)行試驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：①試劑ABa（NO3）2；試劑BAgNO3．寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
②濾液中一定含有的物質(zhì)有NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：
（1）過(guò)氧化氫溶液中加入硫酸銅2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，（分解）反應(yīng)；
（2）生石灰投入水中CaO+H2O═Ca（OH）2，（化合）反應(yīng)；
（3）一氧化碳高溫還原四氧化三鐵Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度＜乙的溶解度（選填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁趖3℃時(shí)所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．
（3）若將t3℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“＜”、“＞”或“=”）．

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