Question

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。通過計算回答下列問題：

鹽酸（分析純） 化學(xué)式：HCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36% 密度：1.18g/ml 體積：500ml

（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？

（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；

（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），得到CO₂ 0.6 mol。

① 0.6 mol CO₂其質(zhì)量是               克。

② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）590 g （2）1210 ml  （3）①26.4 g    ②60％

【解析】

試題分析：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是m（濃鹽酸）=500×1.18＝590 g；

（2）590×36％=m(稀鹽酸)×11.8％          

m(稀鹽酸)="1800" g   

m(水)=1800－590＝1210 g 

V(水)=＝1210 ml 

（3）①0.6 mol CO₂其質(zhì)量是0.6×44="26.4" g

②設(shè)該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                      44

x                       26.4g

100:44=x：26.4g

x="60" g 

CaCO₃%=×100％＝60％

答：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是590g；

（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210ml；

（3）① 0.6 mol CO₂其質(zhì)量是26.4克。

② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。