1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)第三周期11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是________．

(2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因?yàn)開_______________．

(3)原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)都有著密切的關(guān)系．

答案：
解析：

　　答案：(1)逐漸增加(或從1逐漸增加到8)

　　(2)它們的最外層都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　(3)11　失去　NaCl

　　解析：分析原子序數(shù)與最外層電子數(shù)的對應(yīng)關(guān)系，可發(fā)現(xiàn)每一周期最外層電子數(shù)從1增加到8；He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8個(gè)電子，其中He為2個(gè))；鈉原子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中易失去最外層電子形成Na+．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖

試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．圖中依次填寫：
11
，
失
，
NaCl
．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．
甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，
你認(rèn)為
乙
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價(jià)的角度解釋原因
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?南京）圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子    數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有
11
11
個(gè)電子，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”或“失”）電子，鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和    H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價(jià)的角度解釋原因
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）圖中2和S的化學(xué)性質(zhì)相似的是
O
O
．（用元素符號填空）
（2）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價(jià)的角度解釋原因
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
．
（3）圖1是1一18號元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是
③④
③④
（填序號）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，則它的相對原子質(zhì)量是
31
31
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢是
最外層電子數(shù)依次遞增
最外層電子數(shù)依次遞增
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示間圖．我對它進(jìn)行研究：
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
 
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
 
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②
 
；
③
 
；…
二、如圖2是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：
（1）一個(gè)水分子共有
 
原子核、
 
個(gè)質(zhì)子．
（2）一個(gè)Mg2+核外共有
 
電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
 
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個(gè)：
 
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