某同學(xué)取四份50克的水，分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體配制成t℃時(shí)的溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
操作序號(hào) 1 2 3 4
加入KNO3質(zhì)量/g 40 50 60 70
溶液質(zhì)量/g 90 100 105 105
（1）試判斷從第
 
步操作開始所配制的溶液是飽和溶液．
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算t℃時(shí)KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀的溶液則為飽和溶液，據(jù)此分析表中數(shù)據(jù)，判斷達(dá)到飽和溶液的實(shí)驗(yàn)步驟；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)分析飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由記錄數(shù)據(jù)，加入40g硝酸鉀溶液質(zhì)量90g，說明硝酸鉀全部溶解；加入50g硝酸鉀溶液質(zhì)量100g，硝酸鉀全部溶解；加入60g硝酸鉀溶液質(zhì)量105g，說明此時(shí)硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和；故答案為：3；
（2）溶液飽和時(shí)，50g水中溶解硝酸鉀質(zhì)量=105g-50g=55g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
55g
105g
×100%=52.4%
故答案：t℃時(shí)KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.4%．
點(diǎn)評(píng)：利用溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析記錄數(shù)據(jù)，可判斷每次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的溶解情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

①t2℃時(shí)，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是
 
．
②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的
 
．
③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
．
（2）如圖3是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①圖3中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、
 
和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
 
．
②指出圖②中的一處錯(cuò)誤操作
 
．
③配制時(shí)應(yīng)選擇
 
（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
④用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

10gCO和10gCO2中，所含碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃時(shí)，從含有a、c兩種溶質(zhì)的飽和溶液中分離出c的辦法是：
 
．
（3）將t1℃時(shí)a、b、c的飽和溶液各100g分別升溫到t2℃．若不考慮水分蒸發(fā)，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
A．a(chǎn)為不飽和溶液，b、c為飽和溶液
B．a(chǎn)、b兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C．a(chǎn)、c兩溶液中有晶體析出
D．c溶液的質(zhì)量小于100g
（4）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需用到的儀器有：燒杯、
 
．
A．托盤天平（帶砝碼盒）   B．藥匙   C．玻璃棒   D．漏斗   E．鐵架臺(tái)   F．量筒
G．膠頭滴管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小麗對(duì)教材中“燃燒條件”的探究活動(dòng)方案進(jìn)行了改進(jìn)，她在表面皿中分別滴加少量酒精和水，用燃著的木條接觸液體，觀察到表面皿中
 
，說明燃燒的條件之一是
 
．下列滅火方法中，
 
（填字母序號(hào)）的原理是破壞該燃燒條件．
A．油鍋著火蓋上鍋蓋  B．吹滅燃著的蠟燭  C．炒完菜后關(guān)閉液化氣閥門．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
① 1.2g /  
② 1.2g CuO   0.5g  
③ 1.2g MnO2   0.5g  
（MnO2二氧化錳，CuO氧化銅）
（1）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更
 
 （填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）【預(yù)期結(jié)論】氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑．
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是
 
．
（4）若要證明氧化銅是氯酸鉀的催化劑，需要進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語回答：
（1）天然氣的主要成分
 
；
（2）三個(gè)帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子
 
；
（3）兩個(gè)氫原子
 
；
（4）氧化鐵中+3價(jià)的鐵元素
 
；
（5）在某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=
 
，y=
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中，常采用過氧化氫溶液和二氧化錳或高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的文字表達(dá)式：
 
、
 
．
以下是用過氧化氫分解制取氧氣的裝置圖：
（2）寫出儀器a、b、c的名稱：a
 
；b
 
；c
 
；
（3）圖中收集氧氣的方法叫做
 
，可用此方法收集氧氣的原因是
 
，用該方法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是
 
．
（4）如果錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是
 
 （填編號(hào)）．
①減慢液體滴加的速度        ②換用體積較小的錐形瓶           ③加熱錐形瓶
（5）從實(shí)驗(yàn)操作和能源消耗兩方面考慮，以上兩種方法中，用
 
原料制取氧氣更好；這種方法的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③原子種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤分子的種類．在化學(xué)變化前后，肯定不會(huì)改變的是
 
；肯定會(huì)改變的是
 
；可能改變也可能不變的是
 
．（填寫對(duì)應(yīng)選項(xiàng)）

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