Question

（6分）暖水瓶內(nèi)膽玻璃上鍍有一層銀，某活動小組利用廢棄的暖水瓶內(nèi)膽設(shè)計如圖所示實驗（其中分離混合物的操作已略去）。

資料：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

⑴根據(jù)資料，不考慮反應(yīng)速率的差異，實驗時選用濃硝酸還是稀硝酸？說明理由。

⑵濾渣成分可能存在多種情況，推斷其中成分最簡單的濾渣對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的組成。

⑶設(shè)計實驗對成分最復(fù)雜的濾渣進行驗證，填寫實驗報告。

濾渣成分	實驗操作及現(xiàn)象

 

Answer 1

（1）選稀硝酸，因為溶解一定量的銀，稀硝酸用量少且產(chǎn)生污染物少

（2）成分最簡單的濾渣是Ag，對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)組成為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（3）

濾渣成分	實驗操作及現(xiàn)象
銀、銅、鋅	取適量濾渣，滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)資料，實驗時應(yīng)選用稀硝酸，因為通過化學(xué)方程式：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O 和3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，根據(jù)Ag與HNO3的質(zhì)量關(guān)系，可知溶解一定量的銀，稀硝酸用量少，并且產(chǎn)生污染物少

（2）在AgNO3溶液中加入Cu、Zn混合金屬，根據(jù)均屬的活動性，鋅先與AgNO3反應(yīng)：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再是銅與AgNO3反應(yīng)：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，反應(yīng)進行的程度，完全取決于AgNO3的量，當(dāng)Cu、Zn全部反應(yīng)完全時，濾渣的成分最簡單，所以此時AgNO3可能有剩余，也有可能恰好反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)的組成為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（3）最復(fù)雜的濾渣即有三種金屬Cu、Zn、Ag，也就是說，有鋅在，根據(jù)鋅與其它兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，取適量濾渣，滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則證明有鋅

考點：金屬的活動性