某化合物6g在純凈的氧氣中完全燃燒，同時(shí)生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，則該化合物中一定含有
 
元素，各元素質(zhì)量比
 
，該化合物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素，再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式求出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的化學(xué)式求出水中氫元素的質(zhì)量，兩者之和與6g比較即可確定該物質(zhì)中是否含有氧元素；由物質(zhì)中元素的質(zhì)量推斷分子的構(gòu)成而確定有化合物的化學(xué)式．
解答：解：該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×
12
44
=3.6g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×
2
18
=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質(zhì)量共為3.6g+0.8g=4.4g＜6g，所以該化合物中含有氧元素；
該化合物中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是3.6g：0.8g：（6-4.4）g=9：2：4，碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=
3.6g
12
：
0.8g
1
：
1.6g
16
=3：8：1，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為C3H8O．
故答案為：碳、氫、氧；9：2：4；C3H8O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難點(diǎn)在于結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算確定有機(jī)物中是否含有氧元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）t℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?div id="5vpztt1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）把物質(zhì)A的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或
 
．
（3）固體C物質(zhì)可能是
 
（填化學(xué)式）．
（4）假設(shè)C物質(zhì)為氣體，其溶解度隨溫度的升高而
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成以下有關(guān)內(nèi)容
（1）化石燃料是指煤、
 
和天然氣．天然氣不完全燃燒可產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH4+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2CO+nH2O，其中n的數(shù)值為
 
．
（2）煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二者能發(fā)生反應(yīng)：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化學(xué)式為
 
．
（3）三氧化硫與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成了硫酸鈉和水，此化學(xué)方程式中的三氧化硫與氫氧化鈉化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
 
．
（4）鉻酸洗液是實(shí)驗(yàn)室常用的一種清洗劑．配制鉻酸洗液時(shí)需要將濃硫酸和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合在一起，正確的做法是（填序號(hào)）
 
．
A．將濃硫酸緩緩注入K2Cr2O7溶液中  B．將K2Cr2O7溶液緩緩注入濃硫酸中
在配制鉻酸洗液的過程中，濃硫酸與K2Cr2O7發(fā)生反應(yīng)，生成了氧化鉻（鉻元素顯+6價(jià)）、水和一種鹽．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩種稀溶液，標(biāo)記為A的0.40%的氫氧化鈉溶液和標(biāo)記為B的3.65%的鹽酸溶液．假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均為1.00g/mL，且毎滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有40mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入5mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該無(wú)色混合液5mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加40滴A溶液．求：此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題．（假設(shè)恰好完全反應(yīng)，C中所生成的氣體全部逸出）

已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
 
 g．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋁可治療胃酸過多，Al（OH）3+3HCl═AlCl2+3H2O，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)；
（1）2個(gè)氫原子
 
．
（2）2個(gè)氮分子
 

（3）2個(gè)鎂離子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　） 
A、該元素原子核外有2個(gè)電子層
B、該元素原子核外電子數(shù)為12
C、該粒子是陽(yáng)離子
D、該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．為了通過一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），看到試管內(nèi)液面上升．這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生
 

A．溫度差     B．重力差     C．壓強(qiáng)差     D．浮力差

（2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如圖2的6組實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：其中（1）現(xiàn)象為
 
，（3）現(xiàn)象為
 
，
（6）現(xiàn)象為
 
．你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是
 
（填序號(hào)）．
（3）同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種．一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是
 
．
（4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加
 
，現(xiàn)象為
 
；第二組同學(xué)滴加
 
，現(xiàn)象為
 
．他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）CO2與NaOH溶液能反應(yīng)但沒有明顯的現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)一瓶無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO2時(shí)選用的試劑是
 
，當(dāng)看到
 
現(xiàn)象時(shí)，證明氣體是CO2，NaOH溶液可以用于
 
．

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